高中化学问题2

一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1Na。请解释一下这句话。

2026年09月25日 15:42

有4个网友回答

网友（1）：

Na与O2可能生成Na2O2，也可能生成Na2O，但这只是产物中O元素的化合价不同，Na元素都是+1价的，也就是说每个Na原子只能失去1个电子。
2.3g÷23g/mol=0.1mol，0.1molNa完全反应失去0.1mol电子，即0.1NA个电子。
这种说法是对的。

网友（2）：

只要是Na完全反应了，1molNa就失去1mol的电子

网友（3）：

2.3g的Na是0.1摩尔经过反应以后Na变成+1 失去0.1摩尔的电子（2.3g的Na完全与O2，所以不要考虑题目中生成3.6g产物，那是干扰）

网友（4）：

O2完全燃烧，生成的是过氧化钠，2Na+O2==Na2O2，可以知道2molNa变成2molNa+，所以2.3g= 0.1mol就转移0.1mol咯