高一化学铁与铁的化合物

Fe,FeO,四氧化三铁的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出22.4mL（标况下）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（）A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法确定求详解~~~~~

2026年09月28日 05:47

有3个网友回答

网友（1）：

很简单的题目，有点小技巧，答案为C 2.8
此题是守恒法的典型运用
由题意可知，混合物溶液后溶液中为恰好全为FECL2溶液，根据CL-守恒可得CL-为0.1MOL,所以FECL2为0.05MOL，则FE2+为0.05mol，也就是混合物中所有FE元素为0.05MOL,然后CO去还原，无非就是把各种化合态FE变为铁单质吧，根据铁守恒可得铁单质也是0.05MOL，质量为2.8

网友（2）：

混合物的计算
Fe FeCl2（CL元素全部来自于HCL，因守恒求得为0.05mol）
Fe3O4 —0.1mol的HCL———H2O
FeO H2（0.001mol）

同样混合物体 ——CO高温——Fe（？克）

CO2

反应后的Fe2+为0.05mol，同样利用元素守恒，最后还原出来的Fe也是0.05mol 所以选C

网友（3）：

Fe2O3+6Hcl=2Fecl3+3H2O
Fe+2Fecl3=3Fecl2
FeO与盐酸反应生成2价铁离子，Fe2O3与盐酸反应生成3价铁离子。Fe又把3价铁离子还原成2价铁离子，剩余的Fe再与盐酸反应生成气体（氢气）。
由于恰好混合物完全溶解，盐酸中的cl离子全部形成了FeCl2，可求得Fe元素的物质的量为0.05mol
所以最后还原得到的Fe物质的量为0.05mol
质量为2.8克

高一化学 铁与铁的化合物

高一化学铁与铁的化合物