曲线上的所有点均可视作平衡状态，1点直接根据定义ka=[c(H+)*c(CH3COO-)]/c(CH3COOH)，图中c(H+)=10×10 -5 mol/L，题中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH)，代入即可求得ka=2×10 -5 mol·L -1
3点由c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)可知此时氢氧化钠溶液和醋酸恰好完全反应。据此可求得未滴定前醋酸的浓度为20.12mL*0.1000mol·L -1/20.00mL=0.1006mol·L -1
这里用高中生的思维习惯解决这个问题。希望对大家有帮助。
分析化学的解题思路：
第一题，首先看到1点，确定在1点时候，溶液为缓冲溶液，那么根据定义式
pka=pH+lg(c碱/c酸)，题中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH)，从而得到答案，
第二题，在3点时达到滴定计量点，此时计算浓度为0.1006mol/L
2点什么都不是,滴定恰好完全反应时,醋酸钠是呈碱性的,所以3点才是化学计量点
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