好吧问答库 > 将0.1molCO2通入0.2molCa(OH)2的溶液中，完全反应，生成CaCO3的物质的量为多少mol，质量为多少克

将0.1molCO2通入0.2molCa(OH)2的溶液中，完全反应，生成CaCO3的物质的量为多少mol，质量为多少克

2026年09月24日 06:38

有2个网友回答

网友（1）：

化学方程式为：

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

首先要计算反应中限制反应物，根据方程式可知，1 mol CO2和1 mol Ca(OH)2可以生成1 mol CaCO3，因此，反应中限制反应物的物质的量为0.1 mol CO2。

生成的CaCO3的物质的量也是0.1 mol，因为生成的CaCO3的物质的量与限制反应物的物质的量相等。

CaCO3的摩尔质量为100.09 g/mol，因此0.1 mol CaCO3的质量为：

0.1 mol × 100.09 g/mol = 10.009 g

保留有效数字，CaCO3的质量为10.01 g。

网友（2）：

Ca(OH)2+CO2==CaCO3沉淀＋H20因为反应0.1molCO2需要0.1molCa(OH)2，所以Ca(OH)2过量，带CO2计算。所以nCO2=nCaCO3=0.1mol,m=0.1*(40+12+48)=10g