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已知乙烷在高温下分解生成乙烯和氢气(C2H6→C2H4+H2)，取乙烷部分分解后的气体5体积，在足量氧气中充分燃

1.已知乙烷在高温下分解生成乙烯和氢气(C2H6→C2H4+H2)，取乙烷部分分解后的气体5体积，在足量氧气中充分燃烧，可生成8体积的二氧化碳(相同条件下测定)，求（1）混合气体的平均碳原子个数（2）原混合气体平均分子量2.标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。（1）燃烧产物中水的质量为___________。（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出2组）。答案1．（共6分）（1）1.6 (2分) （2）24 (4分) 2．（共10分）（1）2.7 g（2分）（2）分子式是C2H4（4分）（3）C4H6和H2、 C3H8和CO（或C3H6和CH2O等）求1过程，谢谢！

2026年09月28日 19:52

有1个网友回答

网友（1）：

因为是在相同条件下测得所以Vm 一样的话就可以把题目看成5摩尔的气体烧出了8摩尔的二氧化碳所以8除以5就是单位每摩里面的碳原子个数了
同上理8摩的二氧化碳就是8摩的碳原子所以原来混合气体里面有8摩尔碳因为是部分分解的气体所以就可以看做是4摩尔的乙烷了质量是120 在除以5摩尔就是24了
白色沉淀一定是0.15摩尔碳酸钙就是有0.15的二氧化碳质量6.6克碱石灰吸收了二氧化碳和水所以9.3减去6.6是2.7的水
气体的话如果含氧书上说是只有甲醚是气体根据上题的质量比可知碳比氢是1比2 所以含氧的就可以排除了 1.68升是0.075摩尔的气体里面含有0.15的碳原子和0.3的氢原子即一摩尔气体里面有2摩尔碳和4摩尔氢所以是乙烯
所以按上题讲只要凑出一摩尔里面含有2摩尔碳原子4摩尔氢原子的气体就行了有没有氧没关系