可以直接根据反应前后电荷守恒来推导。既然R2O8(n-)[氧化剂] 和 Mn(2+)[还原剂]的分子个数比是5：2，则反应方程式中它们的系数之比就也是5：2，所以生成的MnO4(-)与RO4(2-)在方程式中的系数比就是2：5，显然从5个R2O8(n-)变成10个RO4(2-)，氧原子个数没有增减，但是从2个Mn(2+)变成2个MnO4(-)，氧原子数增加了8个，所以反应物中必须有8个H2O分子，因此生成物中就有16个H(+)，配平的方程式如下：
5R2O8(n-) + 2Mn(2+) + 8H2O == 2MnO4(-) + 10RO4(2-) + 16H(+)
方程式配平后，根据电荷守恒列式：5·n - 2·2 = 10·2 + 2 - 16 (这个式子表示由反应物的负电荷总数减去反应物的正电荷总数，等于由生成物的负电荷总数减去生成物的正电荷总数)，解得n = 2.
望采纳 谢谢
根据电子守恒
解得n=2，所以R2O8(n-)中R为+7价
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