高中化学题、拜托大家了

将一定质量的金属钠和一定质量的氧气在一密闭容器中加热充分反应，冷却后取残留固体加入过量水中,放出0.336L气体 (标况),将此气体点燃恢复到标况下无气体剩余,所得的水溶液中加入0.5mol/L的稀硫酸80ml,恰好使溶液呈中性,求: （1）与氧气反应前金属钠的质量（2）钠与氧气反应后的残留固体的成分及质量. 我就是想问怎么分析在线等辛苦了

2026年09月28日 16:12

有3个网友回答

网友（1）：

首先来分析几步关键的反应过程，题设中无气体剩余说明放出气体中既有氢气又有氧气，因为将气体点燃必须同时存在氢气和氧气才能燃烧完全，是不考虑外界的气体。
且物质量比正好为2:1，那么氢气和氧气的物质的量都可求出。氢气0.01mol，氧气0.005mol。
其次中性可以求出溶液中Na离子的物质的量，即金属钠的质量就易求出，为1.84g，就解决了问1。
再者反应可以放出氢气和氧气，那么残留固体就一定有Na和Na2O2，易由氢气氧气求出残留固体中Na为0.02mol，Na2O2为0.01mol，而由一问求得原始Na有0.08mol，那么残留固体中必然有Na2O为0.02mol，二问就出来了。几步分析就是这样，若要计算步骤可以问我。
还有我可以很负责告诉你，楼下插夜的解答是错的。

网友（2）：

因为所有钠全部经过反应变成钠离子存在溶液中，而加入硫酸后刚好中和，即全部变成硫酸钠，那么根据硫酸物质的量可以算出钠有的多少。第二问的气体可全部燃烧完，，这一点我分析，确实，想偏了，考试不会那样出题，356分析的没错

网友（3）：

溶液呈中性,最后得到的是Na2SO4。所以0.5mol/L的稀硫酸80ml和Na配平就可以了