Br2+H2SO3+H2O===2HBR+H2SO4过程啊同志们！！

在100ML含等物质的量的HBR和H2SO3的溶液中通入0.01MOL的氯气，有一半的溴离子变成了溴单质。原溶液中的HBR和H2SO3的浓度都扽与多少？过程啊同志们！！

2026年09月26日 13:55

有2个网友回答

网友（1）：

Br2+H2SO3+H2O===2HBr+H2SO4 这个方程式得出结论：还原性 H2SO3 > HBr那么在题目给定的溶液中，还原性强的首先反应。设 HBr和H2SO3的物质的量浓度为c0.1c*2 +0.1c/2 = 0.01*2 ( 得失电子守恒）c=0.08mol/L

网友（2）：

0.01mol的cl2可提供0.02mol的电子， 1molH2SO3被氧化需2mol电子，1molHBr被氧化需1mol电子设物质的量为x，根据题设列出方程x+0.25x=0.01 解出x=0.008 物质的量浓度则用物质的量处以体积即0.008/0.1=0.08。希望能够帮到你！