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高三化学，求帮助

CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6（水和其它反应产物忽略不计）．取一定量CH4经催化氧化后得到一种混和气体，它在标准状况下的密度为0.780克/升．已知反应中CH4消耗了20.0%，计算混和气体中C2H4的体积百分含量．（本题计算过程中请保持3位有效数字）答案已知不过有疑问设反应之前甲烷的物质的量为1mol，其中有xmol转化为C2H4即生成0.5xmolC2H4，和0.5（0.200-x）mol乙烷，为什么生成这些摩尔

2026年09月26日 10:45

有3个网友回答

网友（1）：

　　根据碳原子守恒，产物都是由甲烷得来的，甲烷现在有1mol，即碳原子有1mol，现在有xmol转化，即有xmol碳原子转化为C2H4（其中有两个碳），所以生成0.5xmol的C2H4.
　　剩余的就转化为乙烷了，题中说有20%转化，其中有x转化为C2H4,所以就有20%-x这么多甲烷转化为乙烷，乙烷（C2H6两个碳原子），所以是0.5（0.200-x）mol

网友（2）：

（1）无水硫酸铜
（2）烧杯、量筒、玻璃棒
取少量样品，加入足量稀H2SO4，若溶液由无色蓝色、样品部分溶解，说明红色物质中含有Cu2O，反之，则没有
2NH3+ 6CuO=△= 3Cu2O + N2+3H2O
（3）铜和氧化亚铜铜0.05mol ,氧化亚铜0.025mol
4.8g
分析：（1）因为无水硫酸铜是白色粉末遇水变成蓝色
（2）因为铜不与稀硫酸反应，氧化亚铜能与稀硫酸时，氧化亚铜自身发生氧化还原反应，反应生成硫酸铜溶液呈蓝色，
（3）2NH3+ 6CuO=△= 3Cu2O + N2+3H2O
6 3
X 0.5X
2NH3+ 3CuO=△= 3Cu + N2+3H2O
3 3
Y Y
X+Y=8g/80g/mol=0.1mol
0.5X*144+Y*64=6.8g
解得X=0.05mol
Y=0.05mol
所以Cu2O的物质的量为0.5*0.05mol=0.025mol
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
1 1
0.025mol Z
Z=0.025mol
得到固体铜质量=0.05mol*64g/mol+0.025mol*64g/mol=4.8g
希望我的回答能对你的学习有帮助！

网友（3）：

找平均分子式