好吧问答库 > 25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10∧（-a）mol⼀L 。下列说法不正确的是

25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10∧（-a）mol⼀L 。下列说法不正确的是

25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10∧（-a）mol/L 。下列说法不正确的是 A.a<7时，水的电离受到抑制 B.a>7时，水的电离受到抑制 C.a<7时，溶液的PH可能为aD.a>7时，溶液的PH不一定为（14-a）请回答的朋友说下选什么，并详细说下为什么选这个，还有，别的3个错在哪里，谢谢啦^_^请详细点哦，不是很懂，还有，我现在读高二，别说的我听不懂了~~

2026年09月27日 11:54

有3个网友回答

网友（1）：

选AB
A小于7时可能是NH4CL溶液由于水电离出的OH-被NH4+拿去了，不断电离，电离加强，同时H+的浓度大于十的负七。
B可能是醋酸钠道理同上
所以AB都错
A中的PH值就是A 所以C对
至于D 醋酸钠的例子加入水电离出的H+为8那么PH是8 不是(14-A)
如果是盐酸的例子OH-为10-13次那么水电离出的H+为10-13次，PH为14-a 所以不一定是14-a D是对的

网友（2）：

c酸碱溶液水电离都小于10^-7所以都受抑制水电离不可能大于10^-7无论什么时候水电离的H+都等于OH-

网友（3）：

不正确的AC，25度时水电离的C(H+)不可能大于10^-7,所以a肯定大于等于7：D中，a>7,PH=A或14-A