硫酸钠是制造纸浆,染料稀释剂,医药品等的重要原料.第三小题为什么不能用稀盐酸
硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：回答下列问题：（1）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量H2SO4溶液除去．（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至C（填序号）．A．完全蒸干时停止加热 B．快干时停止加热，利用余热蒸干C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示．则40℃时，100g蒸馏水中溶解50g硫酸钠达到饱和．将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是有固体析出．用稀盐酸时不就选B了吗?HCl气体跑掉了呀，答案已近写上，第3、4小题分析下
