请配平下列化学方程式，说出为什么这么做

根据质量守恒定律，反应前后元素的原子个数相等，一般采用：最小公倍数法、奇偶数法、观察法等等配平方法：
（1）Fe₃O₄+4CO=高温=3Fe+4CO₂
（2）CH₄+2O₂=点燃=CO₂+2H₂O
（3）2H₂S+3O₂=点燃=2SO₂+2H₂O
（4）2H₂O₂=二氧化猛=O₂+2H₂O

解析：

（1）Fe₃O₄ + CO ―（高温）→ Fe + CO₂
（2）CH₄ + O₂ ―（点燃）→ CO₂ + H₂O

（3）H₂S + O₂ ―（点燃）→ SO₂ + H₂O

（4）H₂O₂ ―（MnO₂）→ O₂↑ + H₂O

化学方程式配平原则：
（1）反应前后元素原子得种类、数目相等（质量守恒）
（2）反应前后正负化合价代数和为零（电荷守恒）

（1）Fe₃O₄ + CO ―（高温）→ Fe + CO₂

反应前价态 反应后价态 单个原子化合价升降值 配平数量 升降总值（-表示降低、+表示升高、括号内为反应后配平系数）
Fe： +8/3 0 -8/3 1（3） -8
C： +2 +4 +2 4（4） +8
O： -2 -2 未改变 0 0

配平结果：

Fe₃O₄ + 4CO ―（高温）→ 3Fe + 4CO₂

（2）CH₄ + O₂ ―（点燃）→ CO₂ + H₂O

反应前价态 反应后价态 单个原子化合价升降值 配平数量 升降总值（-表示降低、+表示升高、括号内为反应后配平系数）
H： +1 +1 0 2 0
C： -4 +4 +8 1（1） +8
O： 0 -2 -2 2 -8

配平结果：
CH₄ + 2O₂ ―（点燃）→ CO₂ + 2H₂O

（3）H₂S + O₂ ―（点燃）→ SO₂ + H₂O

反应前价态 反应后价态 单个原子化合价升降值 配平数量 升降总值（-表示降低、+表示升高、括号内为反应后配平系数）
H： +1 +1 0 2 0
S： -2 +4 +6 2（2） +12
O： 0 -2 -2 3 -12

配平结果：
2H₂S + 3O₂ ―（点燃）→ 2SO₂ + 2H₂O

（4）H₂O₂ ―（MnO₂）→ O₂↑ + H₂O

反应前价态 反应后价态 单个原子化合价升降值 配平数量 升降总值（-表示降低、+表示升高、括号内为反应后配平系数）
H： +1 +1 0 0 0
O： -1 0 +1 2 +2
-2 -1 2 -2
O元素自身歧化，化合价即升高又降低。

配平结果：
2H₂O₂ ―（MnO₂）→ O₂↑ + 2H₂O

Fe₃O₄+3CO======（上面是高温）Fe+3CO₂ 根据原子守恒
（2）CH₄+2O₂======（上面是点燃）CO₂+2H₂O 根据原子守恒
2H₂S+3O₂======（上面是点燃）2SO₂+2H₂O 根据原子守恒
（4）2H₂O₂======（上面是二氧化猛）O₂+2H₂O 根据原子守恒
这些都是简单的化学方程式！我们可以根据原子守恒来配平 。

这题考的是你对氧化还原反应概念的理解，以及化合物的化学性质，这些你如果不懂或没背氧化还原反应是学不好的，你所说的配平无非两种方法，反应前后元素守衡这是前提，根据电子守衡或原子守衡都可以，CO在高温条件下还原能力很强，前面是Fe2O3，如果是Feo高温条件下会被氧化，产物是Fe2O3或被直接氧化成Fe3O4，第二个是甲烷和氧气生成水和二氧化炭，第三个是H2S和O2，这个没什么解释的，因为条件是点燃，产物是SO2，你会想为什么不是SO3，条件是点燃不是高温所以SO2不会被进一步氧化，另一个产物是水，第四个是双氧水了很明显是一个催化反应生成水和氧气，曾经双氧水是给病人提供氧气的，现在不是了

根据元素化合价升降来配平
（1）1，4,1,4 Fe的平均化合价为-8/3,后变为0，C由+2变为+4

（2）1,2,1,2 C的化合价为-4，后变为+4，O由0变为-2
（3）2,3,2,2 S的化合价为-2，后变为+2 ，O由0变为-2

（4）2,1,2 二氧化氢中的O是-1，后变为-1和0，因为变成0的有两个所以水前要配2

得失电子守恒  物料守恒

1.  1   4   3  4（铁元素在变化过程中转移8电子，故碳元素要转移8电子）

2. 1  2  1  2

3. 2  3  2  2

4. 2  1  2