高中化学，求解释图上问题。

你好。
可以看元素周期表，一般来说元素周期表越左下的那个元素金属性越强，右上的那个元素非金属性越强。(除去0族元素）
同一周期内从左至右金属性依次减弱，非金属性依次增强。
同一主族内从上到下金属性依次增强，非金属性依次减弱。
这是一般的简单判断。
1非金属性强弱的判断依据
a)与氢气化合生成气态氢化物的难易程度以及气态氢化物的稳定性，越容易反应，生成的气态氢化物越稳定，非金属性越强。
b)单质的氧化性或阴离子的还原性，单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱，非金属性越强。
c)最高价氧化物对应水化物的酸性。酸性越强，对应的非金属单质的非金属性越强。
d)单质与盐溶液的置换反应，非金属性强的单质可以置换非金属性弱的单质。
e)原子得电子释放能量的多少，释放能量越多，说明越容易得电子，非金属性越强。

比如两种单质化合可以判断也可判断。四氯化碳中碳显正价，还有CL的非金属性强于C，由非金属活泼性更强则最高价氧化物对应的水化物酸性更强知HCLO4>H2CO3，由漂白原理有Ca(CLO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO知H2CO3>HClO所以三者酸性顺序HCLO4>H2CO3>HClO
欢迎继续问。

非金属生：Cl>C。
同周期元素从左至右，非金属性增加。

碳酸和氯酸，氯酸的酸性强于碳酸，即氯的非金属性强于碳

ccl4，c显+4价，cl显-1价，化合物中化合价低的非金属性更强

根据三角原则来做C

氯的和氧的差不多 远大于碳