浓HCL+KCLO3反应,转移多少电子

　　解:KClO3 + 6HCl（浓） KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
　　注意：这是一个归中反应，化合价的变化是归中不相叉。KClO3 中+ 5的Cl变为Cl2中0价，降低5e-；HCl（浓）中-1价 Cl 升高为Cl2中0价，升高1e-，最小公倍数为5e-，即转移5e-。所以氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气KClO3 + 6HCl（浓） KCl + 3Cl2↑+ 3H2O转移5e-的电子。

你注意观察，反应后生成了KCl，KCl中的Cl是来自于HCl的，而且他的化合价未发生改变，说明实际上只有5个HCl参与反应，变成Cl2，化合价升高1，所以转移5e-电子

此题考查的是氧化还原反应的规律：
强强反应，相邻不行，就近转化。
反应前KClO3中氯元素的化合价为+5、HCl中氯元素的化合价为-1，反应后 KCl中的氯元素来自于HCl中的氯元素，在此反应中HCl表现出酸性和还原性，Cl2既为氧化产物又为还原产物，KClO3 被HCl还原为0价而非-1价，即符合就近转化规律。
↓→5e^-→↑
KClO3 + 6HCl（浓）= KCl + 3Cl2↑+ 3H2O

KClO3 + 6HCl（浓）= KCl + 3Cl2↑+ 3H2O KClO3+5价氯得到6个电子变成-1价 6HCl（浓）中6个-1价氯离子变成0价氯原子

分析：
Cl的得失电子过程。Cl-到CL2，和Cl+5到CL2.HCl中一共有6molCl，其中有1molCl成盐了（KCl），所以5molCl去反应失电子了，因此是5e-
不明白再追问吧。