常温下，在25mL 0.1mol∠L-1NaOH溶液中 逐滴加入amL 0.2mol∠L-1 CH3

A.明显错误，pH=7是H+浓度10^(-7)mol/L，怎么会和Na+浓度相等呢
B 错误，反应后是等物质的量的醋酸钠和醋酸，应该是c（CH3COO-） +c（CH3COOH）=2c（Na+）
C正确，当a=12.5时，物料守恒c（CH3COO-） +c（CH3COOH）=c（Na+），此时c（CH3COO-）12.5
D错误，电荷守恒c（Na+）+c（H+） =c（CH3COO-）+c（OH-），当c（OH-）＞c（H+）时，c（CH3COO-）

A电荷守恒有（Na+）+ c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），常温下，ph=7有c（OH-）=c（H+），所以c（Na+） =c（CH3COO-）
B完全反应后实际上就是CH3COONa+溶液，物料守恒有c（CH3COO-） +c（CH3COOH）=c（Na+）
C等于12.5时，实际上是等浓度的CH3COOH和CH3COONa+溶液，而这时，c（CH3COO-）＞c（Na+）>c（CH3COOH）
D当c（OH-）＞c（H+）时,溶液呈碱性，由C有，a一定小于 12.5。