好吧问答库 > 4，氢气可以在氧气中燃烧，在该反应中：断裂1mol H-H键消耗的能量为Q1KJ

4，氢气可以在氧气中燃烧，在该反应中：断裂1mol H-H键消耗的能量为Q1KJ

,断裂1mol O-O键消耗的能量为Q2KJ,形成1 molH-O键释放的能量为Q3KJ，下列关系式中，正确的是A 2Q1+Q2>Q3 B Q1+Q2>2Q3 C 2Q1+Q2<4Q3 D 2Q1+Q2<2Q3 请帮忙分析清楚，此题怎么做？

2026年09月24日 18:44

有3个网友回答

网友（1）：

　　氢气可以在氧气中燃烧，在该反应中：断裂1mol H-H键消耗的能量为Q1KJ　　　　断裂1mol O-O键消耗的能量为Q2KJ,形成1 molH-O键释放的能量为Q3KJ，下列关系式中，正确的是C
A 2Q1+Q2>Q3 B Q1+Q2>2Q3 C 2Q1+Q2<4Q3
　　D 2Q1+Q2<2Q3　　解：2H2+O2=2H2O,注意H2的结构式为H---H,O2的结构式为O==O,H2O的结构式为H---O----H.　　所以，在该反应中：　　断裂2mol H-H键消耗的能量为2Q1KJ ，　　　　断裂1mol O-O键消耗的能量为Q2KJ,形成4 molH-O键释放的能量为4Q3KJ，由于该反应是一个燃烧反应，也是放热反应，所以2Q1+Q2<4Q3

网友（2）：

由热化学方程式 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H<0
又因为△H=反应物键能-生成物键能
可得2Q1+Q2<4Q3

所以选C

祝你学习进步！

网友（3）：

我觉得选c吧
因为水是H-O-H的共价键比形成2H-O键更难
所以。。。