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高一化学一个问题

反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。问，容器内压强不再变化能否表明反应达到平衡状态？答案，不能，解析，所给反应为气体总体积不变的反应，无论是否达到化学平衡，压强都不变。 [疑问]1.根据PV=NRT，如何确定N是否变化？ 2.不是凡是有固体参加的反应N都会变，所以压强也是可变的吗？ 3.如何判断压强是否能作为依据，小结一下？感谢！希望大家回答，明天就老考试了。

2026年09月27日 20:24

有4个网友回答

网友（1）：

1，PV=nRT，在这个公式中的n是指气体物质的物质的量，而这个反应中，反应前、后气体的物质的量没变，所以无论是否达到化学平衡，压强都不变。
2，无论是否有固体参加，压强对平衡是否有影响，就看反应前、后气体的物质的量没变，
3，判断压强是否能作为依据：反应前、后气体的物质的量是否变化。

网友（2）：

1克拉伯龙只适用于气体，所以n代表体系中的气体分子数，看n变不变，只需观察方程式两边气体的计量数。
2.n不变，v不变，T不变，压强才能不变，若v，T有一种改变，压强随之改变。
3.根据pv=nRT，若反应前后，v不变(即容器恒容)，n不变(反应前后气体分子数不变)，T不变(反应前后体系温度不变)，才能保证p不变，只要三者中一者改变，p改变。至于改变多者，那就是复杂的分析过程了。

网友（3）：

N指的是气体的摩尔数，反应前后气体没有变化故N不变，PV=NRT公式适用于气体。判断压强是否可以作为依据。需要看反应前后是不是有气体摩尔数的变化。

网友（4）：

20没看过化学了。爱莫能助