好吧问答库 > 现有一瓶含有Fe3+杂质的0.1mol⼀LMgCl2溶液，欲使Fe3+以Fe(OH)3沉淀形式除去，溶液中的pH应控制在什么范围

现有一瓶含有Fe3+杂质的0.1mol⼀LMgCl2溶液，欲使Fe3+以Fe(OH)3沉淀形式除去，溶液中的pH应控制在什么范围

Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10^-39Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10^-12...

2026年09月24日 09:46

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网友（1）：

除去Fe3+，即[Fe3+] < 10^(-5) mol/L。但是Mg2+不能沉淀。

1、[Fe3+] = 10^(-5) mol/L时，pH计算
Ksp = [Fe3+][OH-]^3，所以 2.8×10^(-39) = 10^(-5) * [OH-]^3
解得 [OH-] = 6.54 ×10^(-12)，
pH = 14 + lg [OH-] = 2.82

2、Mg2+开始沉淀的pH
Ksp = [Mg2+] * [OH-]^2 = 5.6×10^(-12)
所以0.1 * [OH-]^2 = 5.6×10^(-12)
解得 [OH-] = 7.48 ×10^(-6)，
pH = 14 + lg [OH-] = 8.87

所以pH在 2.82～8.87之间