一道高三化学问题

常温下，等体积PH=a的醋酸溶液与PH=b的氢氧化钠溶液恰好中和时, 答案说a+b=14可我觉得a+b大于14答案说小于14

2026年09月23日 20:17

有6个网友回答

网友（1）：

物质的量浓度相等
没有固定关系

网友（2）：

很简单的一道题，首先你要理解题意，“恰好中和”这四个字是重点。中和反应的含义是什么？中和反应的实质就是酸和碱反应生成盐和水。而“恰好”二字说明酸和碱二者全部反应掉了，而它们又是等体积混合，则a+b=14。这里完全不用考虑反应后溶液因电离啊，水解啊会显什么性。
望采纳，谢谢。

网友（3）：

同意你的看法.中和生成盐.醋酸钠.
只有10^-a<10^(b-14)时,才可能中和掉起初未电离的醋酸分子.
如果刚开始时H离子的浓度就等于或者大于OH-的浓度,怎么可能中和掉刚开始未电离的那部分醋酸分子呢.a+b>14

网友（4）：

小于14是正确的首先如果假设酸是强酸那么a+b=14 但是此时醋酸是弱酸如果a+b=14 必定会余下一部分醋酸没有反应题目要求完全中和的意思是醋酸的物质的量等于氢氧化钠的物质的量所以答案正确楼主认为大于14也是有原因的因为你把恰好中和认为成了反应后溶液为中性所以a+b大于14

网友（5）：

等体积恰好中和时其OH+ 与H- 浓度必然相等 →_→你认为a+b大于14 我看了你的追问说假设均为0.1mol 但是醋酸是弱电解质啊消耗了H会电离出来的弥补被消耗的H 如果你把醋酸换成盐酸然后得到答案再反推试试我认为是小于14的个人见解

网友（6）：

由于醋酸是弱电解质，未完全电离，故可看成pH那么b+c=14，∵a>c ∴a+b>14