实验室中有一样品，已知是氧化亚铁和氧化铜组成。小科把样品 均分成俩分，根据所学知识进行如下实验；

解：根据不溶物32克和不含铜离子的强酸性溶液可知：得到不溶物32克为铜的质量。
其中有一半是一氧化碳还原得到,一半是铁与氯化铜溶液反应得到,
氧化铜中铜元素的质量分数=64/80*100*=80%
则原样品中氧化铜的质量=32g/80%=40g
答:原样品中氧化铜的质量为40克.

HCl (2分)（2）解：32g÷Cu/CuO （1分）
=32g÷64/80×100%=40g （1分）
答：原样品中氧化铜的质量为40g。
（3）解：设与盐酸反应的铁粉的质量为x，与氯化铜反应的铁粉的质量为y
32g÷2＝16g
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe +CuCl2 = FeCl2 + Cu
56 2 56 64
x 0.5g y 16g
56：2 = x：0.5g 56：64 = y ：16g y = 14g
x = 14g (1分) 14g +14g = 28 g （1分）
答：粉末B中铁粉的质量为28g。

SA啊