好吧问答库 > 已知：H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11。

已知：H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11。

．现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是 A．c（HCO3－）＜c（CO32－） B．两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．c（HCO3－）＞c（HSO3－） D．c（CO32－）+c（HCO3－）= c（SO32－）+c（HSO3－）

2026年09月24日 04:33

有4个网友回答

网友（1）：

气体为0.1mol,NaOH为0.15mol,反应之後得到各0.05mol的Na2XO3和NaHXO3的混合物.
由於XO32-大量存在,HXO3-电离被抑制,而HXO3-大量存在,XO32-水解也被抑制,因此只考虑HXO3-的水解
HXO3-+H2O=H2XO3+OH-,因为酸性H2CO3D是想列物料守恒,但是没有把H2CO3和H2SO3考虑进去,也错.
B错,因为碳酸盐不会使得KMnO4褪色
所以只能选A,因为已经认为CO32-不水解因此还是0.05mol,而HCO3-水解因此要小於0.05mol

网友（2）：

选C。
通过比较Ka，可知碳酸根浓度较小于亚硫酸根浓度，碳酸氢根则要大于亚硫酸氢根。

网友（3）：

稍微调换了顺序

网友（4）：

每个环节吗