我有一道高中化学希望大叫帮忙解答一下

．瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题： （1）A仪器的名称是 ，所盛试剂是 。 （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 。 （3）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应： ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。 ②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）： 。答案分液漏斗 浓盐酸 （2）2Cl2 + 2Ca()OH2===CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （3）①冰水冷却 ②2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O （4）①③ 请大家根据答案帮我解答下面 有效氯=（漂粉精加压算所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量）X100%，该漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca（ClO)2的质量分数为----------------------（保留一位小数） 谢谢