中和反应反应热问题，高手速解！过程详细！

盐酸50ml 0.5mol／L盐酸、氢氧化钠50ml 0.55mol／L中和反应，初温度为t1，末温度为t2，其密度近似地认为都是1g／cm3，反应后溶液的比热容c=4.18／g／0C（摄氏度）。该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是？中和反应的反应热是？涉及到的化单位请详细解说，谢谢！最后的一问求中和反应的反应热！答案为什么要除以盐酸的物质的量？

2026年09月26日 08:54

有1个网友回答

网友（1）：

比热容单位: J/(g∙˚C)
溶液总体积: 50+50= 100 ml, 总质量m = 100*1 = 100 g
反应放出的热量: Q = mc(t2 - t1) = 100*4.18(t2 - t1) = 4180(t2 - t1) J

HCl + NaOH = NaCl + H2O
1 1
0.05*0.5 0.05*0.55
0.025 mol HCl完全反应, 中和反应的反应热: Q/0.025 = 4180(t2 - t1)/0.025 = 167200(t2 - t1) J/mol
= 167.2(t2 - t1) kJ/mol