向40mL 0.1mol⼀L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol⼀L的H2SO4溶液使Ba2+完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤

向40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2+完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H2SO4为______mL．

2026年09月18日 13:05

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网友（1）：

硫酸钡与硫酸反应后氢离子物质的量不变，取滤液一半，加入NaOH溶液恰好呈中性，由H⁺+OH^-=H₂O，可知n（H⁺）=n（OH^-）=0.025L×0.2mol/L=0.005mol，故原硫酸溶液中H⁺为0.005mol×2，则n（H₂SO₄）=0.005mol×2×

=0.005mol，故硫酸的体积为

0.005mol

0.1mol/L

=0.05L=50mL，
故答案为：50．