现有石灰石25克加到盛有146克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应

1.根据质量守恒定律可得才，生成的二氧化碳的质量是146+25-162.2=8.8g
2.设，原盐酸溶液中溶质质量是x,生成的溶质CaCl2的质量是y
CaCO3+2HCl====CaCl2+H 2O +CO2↑ 100 73 111 44 z x y 8.8g 73/44=x/8.8g x=14.6g
111/44=y/8.8g y=22.2g100/44=z/8.8g z=20g

原盐酸溶液中溶质质量分数是14.6/146*100%=10%
3.石灰石中碳酸钙的质量分数20/25*100%=80%
4.反应后所得溶液质量是162.2-（25-20）=157.2g
.设，原盐酸溶液中溶质质量是x,生成的溶质CaCl2的质量是y
CaCO3+2HCl====CaCl2+H 2O +CO2↑
100 73 111 44
z x y 8.8g
73/44=x/8.8g x=14.6g
111/44=y/8.8g y=22.2g
100/44=z/8.8g z=20g

• CaCO3+2HCL=CaCL+H2O+CO2↑

• 二氧化碳的质量=25+146﹣162,2=8.8克

• 氯化氢的质量=2×36.5×8.8÷44=14.6克

• 石灰石中碳酸钙的质量分数=﹙100×8.8÷44﹚100%÷25=80%

• 反应后所得的溶液的质量=162.2-5=157.2克

你想问什么啊，石灰石就是CaCO3，稀盐酸就是HCl，由石灰石25克得参与反应的CaCO3就是25克，这个时候就要问你是初中生还是高中生了，如果你是初中生，由CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,得参与反应的HCL质量为73克，如果问题是问质量分数，那HCl的质量分数就是百分之50，。如果你是高中生这个题应该没什么问题吧。不懂追问，望采纳，谢谢

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,得参与反应的HCL质量为73克，如果问题是问质量分数，那HCl的质量分数就是百分之50.