问一个化学初级问题

你所说的溶液内的反应实质是向着离子减少方向进行，“要又弱电解质，气体，沉淀生成”是针对复分解反应的，氨气和碳酸反应是属于酸碱中和反应，其原理是氨气先溶入水中形成氨水，电离出铵根离子和氢氧根离子，碳酸电离出碳酸根离子和氢离子，之后氢离子和氢氧根离子结合生产水以减少离子含量

氨气和碳酸生成碳酸铵就是复分解反应，它是酸碱中和反应，氨气通入水中生成一水合氨是弱碱。

氨气和碳酸反应生成碳酸铵反应成立。但你忽略了一种重要的生成物－－－水。水是极弱的电解质。

（1）实验室用甲装置制氧气的化学方程式是
2KMnO4≜K2MnO4+MnO2+O2↑
．反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末．该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是
2H2O2MnO2..2H2O+O2↑；
．
（2）某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳．实验过程中，可观察到试管里产生
白
色沉淀，反应的化学方程式是
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．产生沉淀后继续通入二氧化碳，过一段时间后，发现沉淀溶解变成澄清溶液．为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小组的同学进行了相关探究．
解：（1）甲装置适合于用固体在加热条件产生气体，若用此装置制氧气，所用的原料可用氯酸钾和二氧化锰的混合物或高锰酸钾，若用高锰酸钾，在加热时分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，可用化学方程式表示为：2KMnO4≜K2MnO4+MnO2+O2↑；
高锰酸钾反应后剩余的固体含有锰酸钾和二氧化锰，经过加水溶解、过滤后得到的黑色固体是二氧化锰，当其加入过氧化氢溶液时，又可作催化剂，使过氧化氢较快地放出氧气，化学方程式为：2H2O2
MnO2 .

2H2O+O2↑；
（2）石灰水的主要成分是氢氧化钙，通入二氧化碳后，生成碳酸钙和水，碳酸钙是难溶于水的白色固体，所以可看到试管里有白色沉淀，其反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
实验与结论
实验Ⅰ：要验证猜想①溶液呈酸性，可用石蕊试剂或PH试纸测定，由实验现象知H=8，可以推知实验操作是用PH试纸，其操作过程是用玻璃棒蘸取待测液涂在PH试纸上，待充分变色后，和标准比色卡比较，即可得出溶液的PH值，PH=8，说明溶液呈碱性，故假设①不成立；
实验Ⅱ：要验证猜想②，由题中“碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]溶于水”可以推测是碳酸钙生成了碳酸氢钙，其中含有碳酸根，就可用稀盐酸来检验，如果加入稀盐酸，将会有二氧化碳气体放出，故可写出化学方程式为：2HCl+Ca（HCO3）2=CaCl2+2H2O+2CO2↑；
反思与交流 根据探究过程，我们可以得到许多经验：如要重视观察现象，要多提出疑问，或根据探究过程直接得出化学结论，即不溶物在一定条件下可以转化为可溶物．
故答案是：
（1）2KMnO4≜K2MnO4+MnO2+O2↑、2H2O2
MnO2 .

2H2O+O2↑；
（2）白、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
实验与结论
实验Ⅰ：用玻璃棒蘸取待测液涂在PH试纸上，待充分变色后，和标准比色卡比较，即可得出溶液的PH值、不成立；
实验Ⅱ：稀盐酸2HCl+Ca（HCO3）2=CaCl2+2H2O+2CO2↑；
交流与反思：不溶物在一定条件下可转化为可溶物（其他合理答案亦可）

氨气和碳酸生成碳酸按就不是复分解反应 反应条件不能按气体，沉淀，水来判定

复分解反应是指酸碱盐之间的反应 氨气是气体

反应不是一定要又弱电解质，气体，沉淀生成的
反应生成物一般是在反应条件下更稳定的物质

是氨气先和水反应生成一水合氨，然后一水合氨再和碳酸反应生成碳酸铵，属于复分解反应没有气体放出。