高中化学 习题 必修二 第三章 有机化合物 第一章 求详解!

1：例如1mol甲烷和1mol氯气反应，会生成各种取代产物。（例如答案的A,B和C，还有三氯甲烷）但每分子的氯气只会有一个氯参与取代，另一个氯会和H生成HCl，完全反应，各种氯代产物的总量是1mol，生成HCl是1mol，自然生成的HCl是最多的。
2：所有烃的化学键都是共价键。碳原子外层有4个电子，2个碳原子有8个，可以形成4对共用电子对。共用电子对指的就是共价键。单键是一对共用电子对，双键是2对共用电子对，三键是3对共用电子对。烃类分子的每个碳原子都含有4个共用电子对。
3：题目的意思是反应比较完全。则生成的一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯甲烷的量都是0.25mol，则消耗的氯气量=0.25+0.25*2+0.25*3+0.25*4=0.25*10=2.5mol

每一步都产生HCl呀
4个共价键
CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CCl4各0.25mol，0.25*(1+2+3+4)=2.5mol

1，ch4+CL2=CH3CL+HCL
CH3CL+CL2=CH2CL2+HCL
CH2CL2+CL2=CHCL3+HCL
CHCL3+CL2=CCL4+HCL现在看出来了吧，一共有4部反应，每个反应中都有HCL生成
2，在化学反应中元素的原子都有使最外层电子达到稳定结构的趋势。例如氯元素的原子在化学反应中易获得一个电子，而氢元素的原子也容易失去一个电子形成稳定结构、这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，为两原子共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方都达到稳定结构。这种电子对叫做共用电子对。因原子核对电子吸引力的强弱而使电子对有所偏移，电子对偏向一方略显负电性，偏离一方略显正电，相互吸引形成共价化合物，但作为分子整体仍是电中性。
3，将其1molCH4分为四份然后得
0.25+0.25*2+0.25*3+0.25*4=2.5mol即为参与反应氯气的量