12g镁和20%的稀硫酸完全反应,可生成氢气多少克？同时消耗20％的稀硫酸多少克？

2026年09月10日 17:50

有5个网友回答

网友（1）：

Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
24 98 2
12g x y
24/12g=98/x=2/y
x=49g
y=1g
可生成氢气1克
同时消耗20％的稀硫酸 49g/20%=245克

网友（2）：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24 98 2
12g y x

X =1g
y=49g
所以：y/20%=245g
【同时消耗20％的稀硫酸的m】
看不懂说，

网友（3）：

设，可生成氢气1克，同时消耗20％的稀硫酸y
Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑
24 98 2
12g 20%*y x
24/2=12g/x x=1g
98/2=0.2y/1
y=245g
可生成氢气1克,同时消耗20％的稀硫酸245克

网友（4）：

Mg + H2SO4=MgSO4+H2（^)
24 98 2
12 20%*m 1

网友（5）：

0.5moi H2,245克