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正逆反应速率表达式

化学反应速率关于正逆反应化学反应公式V=△C/△t 有点混乱 aA+bB=cC+dD拿这个反应来举例（均默认为气体）一：如果一个化学反应达到平衡时,拿化学反应速率公式V=△C/△t的理解,如果达到平衡时,反应物、生成物△C=0.反应速率不就为0了么?但是我知道这个好像有点不对,因为这个反应包含正反应和逆反应正逆反应速率不为零.例如VA（正）=VA(逆) 所以可以这么说么?V=VA（正)-VA(逆)因为正逆反应速率相等.所以总反应速率为零要不V=△C/△t这个公式怎么理解二：在未达到平衡时VA（正）大于VA(逆)时, VA（正）=△C（A的消耗速率）/t VA(逆)=△C（A的形成速率）/t v=△C（A的消耗速率-A的形成速率）/t 是这样么大家对于我的下面的追问也可以回答

2026年09月22日 23:27

有1个网友回答

网友（1）：

额~我看了很久~头晕了.下面是我的见解.写得不好不要喷.
一、如果到达平衡~那么△C反应物就用起始量-平衡量=变化量.而△C生成物就用平衡量-起始量=变化量.而VA（正）=VA(逆)是反应速度相等.根据化学反应速度的5个特等：逆等定动变来看.虽然反应速度是相等.可是反应还在进行.反应速度不为零.至于V=△C/△t这个公式.你只要把浓度的变化量除以时间就可以求出反应速率勒.
至于第二个.我不敢肯定.但我觉得这样解释是不可以的.因为V后面一定要代一个物质.比喻VA~VB~VC.而你v=△C（A的消耗速率-A的形成速率）/t实质上是没这个式的.
前面2个：VA（正）=△C（A的消耗速率）/t
VA(逆)=△C（A的形成速率）/t
是对的.虽然都是VA.但代表的意义不同.一个标志着正反应速度.一个标志着逆反应速度.
还有~化学上不是用形成的.是用生成的.
就这么多.希望能帮到你.