解释化学反应过程中的质量变化现象：

化学反应过程中符合质量守恒定律，质量守恒定律指反应物总质量等于产物总质量，但是我们测量常常没有将所有反应物或所有产物质量进行测量，如有些气体参与反应，这些气体质量往往没有测量，或有些气体产物也一样。所以
1，白磷燃烧前我们测量的是白磷固体质量，反应过程还有氧气参与反应，但是质量没有测，这些氧原子后来都到产物中去了，所以后来的产物质量比原来白磷质量大，但是如果测出反应 的氧气的质量，则反应物总质量还是与产物总质量一样的。
2.这与第1题类似，反应前测得的是铁质量，反应后有些氧原子进入了氧化物中，测量的质量含原来没有考虑的氧原子质量了，所以质量增加了。
3.蜡烛燃烧后产物是CO2与H2O，及少量的杂质没有跑掉，所以产物基本上无法测量，质量当然减少了。

（1）4 P+5 O2=2 P2O5
白磷燃烧后生成固体 P2O5，所以固体质量增加。
（2）4 Fe+ 3 O2+ 2x H2O= 2 Fe2O3.xH2O
铁生锈后生成固体 Fe2O3.xH2O，所以固体质量增加。
（3）蜡烛燃烧后生成CO2和H2O，均是气体，所以质量减小。因为不同的蜡烛的化学成分不同，所以不再写出反应方程式。（但一般的蜡烛的成分都是碳氢有机化合物）

1、磷燃烧后，生成的五氧化二磷质量比白磷的质量大。因为磷中的磷元素与氧气中的氧元素化合，生成五氧化二磷，比原先多出了氧元素的质量，根据质量守恒定律，生成的五氧化二磷的质量比磷的质量大。
2、铁放在空气中，被氧化，变成三氧化二铁，就引入了氧元素，必然会增加质量
3、蜡烛质量减小只是在空气中燃烧,燃烧时产生的二氧化碳散失在了空气里,而计算生成物总质量时并没有加上它，