关于证明某酸是弱电解质的问题

1、可以证明，原因是强酸（指的是酸性强的酸）制弱酸（酸性弱的酸）的原理，CO2 通入 NaA溶液 中有 HA 生成，说明H2CO3的酸性大于HA，碳酸是弱酸，所以HA是比碳酸还弱的酸。
2、其原理和1一样，HA溶液 不与 碳酸氢钠溶液 反应，说明HA不能与碳酸氢根反应生成CO2，即时HA的酸性弱于H2CO3，原理同上。
3、NaA 溶液 的 pH>7，说明NaA 溶液是强碱弱酸盐（由强碱和弱酸得到的盐），水解呈碱性。水解方程式：A- + H2O=（可逆号）= HA+ OH-；

1、CO2溶于水生成碳酸。根据强酸制弱酸的原理，如果1成立，必有HA＜H2CO3，而H2CO3是典型的弱酸，那么HA必然是个弱酸。
2、HA 不能和碳酸氢钠反应，同样根据强制弱，由题意，HA不能制出碳酸，那么HA的酸性不比碳酸强，也就是HA比碳酸弱，那么HA还是弱酸。
3、如果HA是强酸，HA=H+ + A- 向右进行完全，那么A-就不会水解，NaA的溶液呈中性。既然PH＞7，证明水解了，那么HA是弱酸。

1、 CO2 和水反应生成的酸是弱酸，所以反应生成之后的HA也是弱酸
2、碳酸氢钠溶液的碳酸氢根也是弱酸性的，HA和它不发生反应，说明HA也是弱酸
3、钠属于强碱，NaA的PH>7，说明A离子是弱酸根离子，所以HA是弱酸