3.1克的 Na2O溶于水形成200mL的溶液，求溶质的物质的量浓度

1、解：设反应生成的氢氧化钠的物质的量为X
Na2O+H2O=2NaOH
62 2
3.1g X
62:2=3.1g:X
X=0.1mol
溶质的物质的量浓度=0.1mol/0.2L=0.5mol/L
答:溶质的物质的量浓度为0.5mol/L
2、解：设反应生成氢氧化钠的物质的量为X，生成气体的体积为Y
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
156 4 22.4
7.8g X Y
156:4=7.8g:X
X=0.2mol
156:22.4=7.8g:Y
Y=1.12L
溶质的物质的量的浓度=0.2mol/0.5L=0.4mol/L
答:溶质的物质的量的浓度0.4mol/L,生成气体的体积为1.12L
3、解：设过氧化钠的质量为X，电子转移的物质的量为Y
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
88 156
22g X
88：156=22g：X
X=39g
根据上面的化学方程式可知：每反应2molNa2O2生成1molO2，转移2mole-，所以可得如下关系式：2Na2O2 ～ 2mole- ～ O2
156 2mol
39g Y
156：2mol=39g：Y
Y=0.5mol
答: Na2O2的质量39克,电子转移的物质的量为0.5mol

（一）、n(Na2O2)=7.8g÷78g/mol=0.1mol
∴n(NaOH)=2n(Na2O2)=0.2mol（钠元素守恒），n(O2)=0.05mol
∴c(NaOH)=0.2mol÷0.5L=0.4mol/L，V（O2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L
（二）、n(CO2)=22g÷44g/mol=0.5mol
∴n(Na2O2)=0.5mol，
∴m(Na2O2)=0.5mol×78g/mol=39g，n(e-）=n(Na2O2)=0.5mol