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常温下，在120mL0.05mol⼀L盐酸中，滴加0.1mol⼀L一元碱BOH

常温下，在120mL0.05mol/L盐酸中，滴加0.1mol/L一元碱BOH，当所滴加的BOH的体积为68mL时，测得混合溶液的pH＝7。下列说法正确的是(　　)A．一元碱BOH是强碱B．一元碱BOH是弱碱C．不能确定一元碱BOH的强弱D．120mL0.05mol/L盐酸可与68mL0.1mol/LBOH恰好反应为什么选b?

2026年09月25日 16:56

有1个网友回答

网友（1）：

BOH+HCl==BCl+H2O;
可知，完全反应时，所需要的BOH的物质的量等于盐酸，那么根据他们物质的量的浓度，那么消耗60mlBOH，就可以反应完全。由于加入了68mlBOH才使得PH＝7，也就是说反应的终点PH＜7，那么也就是说BCl显示酸性，也就是有水解，B＋＋H2O＝BOH＋H＋；即BOH是弱碱，得到的盐是强酸弱碱盐，所以反应终点溶液成酸性；注意恰好反应是加入60ml的BOH。