A．元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越稳定其第一电离能越大，同周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，故A错误；
B．元素非金属性越强，电负性越大，原子对键合电子的吸引力越大，所以同主族从上到下元素的电负性逐渐增大，故B正确；
C．元素的性质与原子结构有关，原子结构随着原子序数的增大而呈周期性变化，所以元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化，故C正确；
D．电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越强，故电负性最强的物质在周期表的右上角，电负性是以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准得出的，故D正确；
故选A．
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