什么是化合价?(说得简单一些)

简单的来说，化学价是用来衡量不同原子吸引电子的能力。好吧，首先你要知道原子是由原子核和电子组成的，而且原子核是正电荷，而电子是负电荷。不同元素的原子当然不一样，起码它们的原子核的质子数，以及电子数都不一样。当两个一样的原子通过化学反应结合，例如，O原子和O原子结合成氧气，由于它们都是同一种原子，那原子核的电子吸引能力都是一样的，所以两个O原子都是0价，（记住：分子里各个原子的化学价之和为0）。
那么，如果不同原子结合呢？如上面提到，不同原子核有不同的电子吸引能力，当不同原子靠在一起时，现在以H2O为例子，想象一下，电子们（来自O原子的电子和H原子的电子）的位置分布会变化，因为O原子核的吸引能力更强，所以每个H原子的一个电子更加靠近（偏向）O原子核。这样就像是O原子“多了”2个电子，而2个H原子各“少了”2个电子，所以定义O为-2价（负号是因为电子是负电荷），H为+1价。
那同一种原子会有不同价吗？当然是可能的。正如你所说N元素有-3，+2，+4，+5等。其实离子也有这种离子啊，例如三价铁离子：Fe3+, 二价亚铁离子：Fe2+

不需要理会那么多 你只要懂得怎么去求一个元素的化合价就好了
至于这个嘛，因为不同元素的性质不同（氧化性和还原性） 所以对电子的吸引不同。这个高中会说的。

化合价
元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。比如，一个钠一定是和一个氯结合。而一个Mg一定是和2氯个结合。如果不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。又由于原子是化学反应中不可再分的最小微粒，所以元素之间相互化合形成某种化合物时，其各元素原子数目之间必是一个一定的简单整数比。

化合价的概念就由此而来，那么元素的原子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。

另外，规定单质分子里，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其正、负化合价的代数和均为零。

化合价的表示方法：正负化合价用+1，+2，+3，-1，-2……0等要标在元素符号的正上方；学习时要熟记，H（+1），O（-2），Na（+1），K（+1），Mg（+2），Al（+3），Fe（+2，+3），S（+4，-2，+6），Cl（-1）这几种常见元素的化合价，然后根据常见元素的化合价，利用正负化合价的代数和为0，来计算出不熟悉元素的化合价。

三.常见元素的化合价

一价钠钾氯银氢，

二价钙镁钡氧锌铜汞，

三铝四硅五价磷，

谈变价，也不难，

铜一二铁二三
二四六硫二四碳

1．化合价的概念
元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，该元素是不表现其化合价的，因此单质中元素的化合价为“0”。例如Zn、C、H2等。

2．化合价的本质
元素的“化合价”就是该元素的1个原子跟其他元素的原子相化合时得失电子或共用电子的数目。化合价有正价和负价。在离子化合物中，元素正化合价的数值等于该元素1个原子给出电子的数目，元素负化合价的数值等于该元素的1个原子为了填满最外电子层所必须结合的电子数目。例如在氯化镁中，1个镁原子给出两个电子，1个氯原子获得1

于该元素的1个原子与其他元素的原子共用电子对的数目。由于不同元素的原子吸引共用电子对的能力不同，使电子对发生偏移，共用电子对

3．化合价的应用
在离子化合物中，得、失电子的数目是相等的，在共价化合物中，共用电子对偏离和偏向的数目也是相等的，所以在任何化合物中正、负化合价的代数和都等于“0”。由此不难理解，不同元素相化合时，其原子个数不能是任意的，而要有一定的个数比，这是我们书写化学式和判断化学式是否正确的依据。例如，已知铝为+3价，硫酸根是-2价的原子团，铝跟硫酸根结合成的硫酸铝的化学式应为Al2(SO4)3， 这样才符合化合物中的各元素正、负化合价的代数和等于“0”的原则。如果写成AlSO4就错了，理由很简单，因为这个化学式中元素正、负化合价的代数和不等于“0”。

基本功没掌握好你啊，好好学习！