考的是阴阳离子在溶液中化合价总和为零
∵K+数为8a →+（1*8）
且K+：Cu2+：NO3- =4:5:8
∴Cu2+数为10a →+（2*10）
NO3-数为16a →-（1*16）
设S042-数为k a →-（2*k）
∴1*8+2*10-3*16-2*k=0
解得k=6
选C
C。如题，K+为8a个，根据比例，Cu2+就是10a个，NO3-是16a个。再次溶液中正电荷总数就是8a*1+10a*2=28a个，而已经存在16a*1=16a个负电荷，因此还需要12a个负电荷。每个SO42-带两个负电荷，所以是6a个SO42-
K+:Cu2+:NO3-=4:5:8 若设K+为8a个，
K＋有8a,Cu2+有10a,NO3－有16a
根据正负电荷数可得：
SO42-的个数为：（8a+10a*2-16a）/2=6a
由题意知溶液中含有KN03，Cu(NO3)2,CuSO4，分子数比为8a:4a:6a【为什么呢，假设溶液中有8a个K+，则有10a个Cu2+，16个NO3-，经过一定组合,就得以上结果】，则有6a个S042-，选C
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