一个高一化学小问题

先列关系式。反应前后Cr的量不变，得Cr2O7^2-的物质的量为nx/2 mol,故B答案正确，不选。 然后是转移电子数。反应前后，化合价发生改变，Cr离子得到电子，化合价由+6降为+3，变化了3价，Fe离子失去电子，由+2价上升为+3价。整个反应中有nx mol的Cr，则得到的总电子数为3nx mol，而沉淀物中有2价铁和3价铁，但只有3价铁发生了化学反应而得到的，故只有ny mol 的2价铁转化为了3价铁，则失去电子为ny mol。因为化学反应前后得失电子相等，则3nx=ny,即3x=y。所以C,D答案都正确，不选。至于“1 mol Cr2O72-在反应中得6 mol 电子",是因为1mol 里面有2个+6价的Cr离子，每个Cr离子都会降为+3价，转移了3个电子，所以就是 6mol 啊！

a：消耗硫酸亚铁的物质的量为n(y+1)，又由FeO·FeyCrxO3电中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁的物质的量为n(3－x)

b：Cr元素nxmol，故Cr2O72-的物质的量为nx/2

c：得到nmolFeO·FeyCrxO3，则一共有nx molCr参加反应，1molCr转移电子3mol，且仅Cr失电子，故转移的电子数为3nxmol
d:FeO·FeyCrxO3中，Fe为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y