KMnO4+H2SO4+H2C2O4----CO2+MnSO4+K2SO4+H2O 这个怎么配平啊

详细分析下。！！！...

2026年09月27日 20:53

有4个网友回答

网友（1）：

配平为2KMnO4+3 H2SO4+5H2C2O4=10CO2+ 2 MnSO4+ K2SO4+8H2O。

KMnO4———MnSo4，Mn的化合价由＋7变为＋2，转移5e-×2。

H2C204——2co2C2，化合价由两个＋3变为两个＋，转移2e- x5。

根据得失电子守恒，则转移电子数最小公倍数是10，所以计量数分别配2、5，配后如下：

2KMnO4+ H2SO4+ 5H2C2O4=10CO2+ 2 MnSO4+ K2SO4+H2O再根据钾离子的数目，K2SO4前面配1，然后H2SO4前面配3,H2O前配8，可得2KMnO4+3 H2SO4+5H2C2O4=10CO2+ 2 MnSO4+ K2SO4+8H2O。

基本原则：

1、反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。

2、氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。

3、氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。

网友（2）：

理解请及时采纳！！祝你学习进步！！

网友（3）：

计量数之比：2:3:1:2:2:1:4
用化合价升降法或者写成半反应都行

网友（4）：

2KMNO4+3H2SO4+H2C2O4=2CO2+2MNSO4+K2SO4+4H2O