pH=3的HAc溶液的浓度是0.001^2/Ka=0.54mol/L,稀释10倍后为0.057mol/L.
盐酸稀释后的浓度是0.1mol/L
HAc = Ac- + H+
平衡浓度0.057-x x x+0.1
Ka=（x+0.1）x/(0.057-x)
因为x很小，所以Ka=0.1x/0.057.
x=0.00001
[H+]总=0.1+0.00001=0.10001≈1
PH=1
计算结果看来此两种溶液混合相当于将1mol/l的盐酸稀释10倍而已。
不过应该知道这种计算方法。
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