能正确表示下列反应的离子方程式的是

能正确表示下列反应的离子方程式的是（） A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+==Fe2++H2S↑B.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O==C6H5OH+HSO3-C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成：IO3-+5I-+3H2O==3I2+6OH-D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-==BaCO3↓+H2OE.CL2和水反应：CL2+H2O==2HCL-+CLO-F.向Na2S2O3溶液中通入足量CL2：S2O32-+2CL2+3H2O==2SO32-+4CL-+6H+G.向Ca(CLO)2溶液通入SO2气体：Ca2++2CLO-+H2O+SO2==CaSO3↓+2HCLOH.用铂电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O==（电解）2Cu+O2↑+4H+I.饱和碳酸钠溶液通入CO2后溶液浑浊：2Na++CO32-+CO2+H2O==2NaHCO2↓J.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓ 以上有对有错请逐项解答！谢谢！！

2026年09月26日 20:45

有4个网友回答

网友（1）：

A错误，硝酸无论浓稀都具有强氧化性。FeS+4H++NO3-==Fe3++S+2H2O+NO↑。
B错误，二氧化硫少量，生成硫酸根离子。2C6H5O-+SO2+H2O==2C6H5OH+SO32-。
C错误，酸性条件下，反应物中有H+，生成物中不会有OH-，而是H2O。IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O。
D正确。少量与过量问题，可以使用少定多变的原则，即把少量的物质定为1mol，看能够消耗多少的过量的物质。
E错误，HClO是弱酸，要写分子式，并且是可逆反应。Cl2+H2O↔H++Cl-+HClO。
F错误，氯气是过量的，会把亚硫酸根离子氧化，应该是生成硫酸根离子。S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+。
G错误，次氯酸跟具有强氧化性，能够把二氧化硫氧化。Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O==CaSO4↓+SO42-+2Cl-+4H+，这是SO2过量的反应。
H错误，生成的铜要有沉淀符号。
I正确，因为碳酸钠溶液是饱和的，而碳酸氢钠的溶解度较小，所以生成的碳酸氢钠大多是沉淀的。
J错误，溴乙烷中并没有溴离子，不能生成溴化银沉淀。正确的作法是：先向溴乙烷中加入稍过量的氢氧化钠溶液，并加热，再向溶液中加入过量的硝酸，最后再加入硝酸银。发生的离子反应依次为：C2H5Br+OH-=加热=C2H5OH+Br-，H++OH-==H2O（加入硝酸是把过量的氢氧化钠中和掉），Br-+Ag+==AgBr↓。

网友（2）：

A 错，硝酸具有氧化性，会产生S沉淀，二甲铁被氧化
B 错，少量生成的是SO32-，过量才生成HSO3-
C 错，酸性怎么可能生成OH-，这是碱性条件下的反应式
D 错，过量氢氧化钡是，2HCO3-+Ba2++2OH-==BaCO3↓+CO32-+H2O
E 错，是你写错了，还是？Cl左右不一样多
F 错，SO32-会被氧化为SO42-
G 错，ClO-具有强氧化性，氧化SO32-
H 正确
I 正确(貌似你又打错了。。。)
J 错误，溴乙烷中的溴以共价键于分子连接，不存在Br-

网友（3）：

A的话硝酸可以氧化二价铁，所以错
B的话应该生成亚硫酸根，而不是亚硫酸氢根，二氧化硫不同于二氧化碳
C的话在酸性的条件下，不可能有大量的氢氧根，错
D对了
E的话次氯酸是弱酸不能拆写
F氯气有强氧化性，将亚硫酸根氧化成硫酸根所以错
G次氯酸有强氧化性，能将亚硫酸钙氧化成硫酸钙
H点解应该生成铜单质和氢气
I对
J溴乙烷中的溴是不电离的，所以不能与银离子结合
所以对的事D和I
好累啊，这10个财富值给我吧。

网友（4）：