将2.8g生石灰放入47.4g水中，充分反应后所得溶液中溶质的质量分数？

2026年09月23日 09:57

有4个网友回答

网友（1）：

CaO+H2O=Ca(OH)2
根据上面的方程式，水是足量的，那么有生石灰2.8g，可得生成的Ca（OH)2，有3.7g！
溶液一共有2.8＋47.4＝50.2g
所以溶液中溶质的质量分数＝3.7/50.2＝7.4％

网友（2）：

充分反应后所得溶液中溶质为氢氧化钙，质量为3.7g ，溶液质量47.4+2.8=50.2g ,质量分数为7.4%

网友（3）：

这里有个反应 CaO+H2O=Ca(OH)2 根据生石灰的质量你就可以算出来熟石灰的质量了为3.7g 溶液的总质量是2.8+47.4=50.2g
两都相除即是溶质质量分数了为7.37%

网友（4）：

算出的7.4%是不对的，应该为小于1%