高一化学问题

18、选择AD
A、正确。比如高锰酸根离子 MnO4-
B、错误。比如反应 S + O2 = SO2，S的化合价升高，被氧化，是还原剂
C、错误。比如Cl2 + 2 KI = I2 + 2 KCl，碘元素 I 被氧化了
D、正确。比如Cu + 2 FeCl3 = CuCl2 + 2 FeCl2，Fe3+被还原的产物是Fe2+离子
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19、选择AC
氯水有强氧化性，能把Fe2+氧化为Fe3+：
2 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3
盐酸过量，反应后溶液呈酸性。再加硝酸锌时，
由于溶液中存在H+，NO3-将显强氧化性，可以将亚铁离子氧化：
4 H+ + NO3- + 2 Fe2+ = 3 Fe3+ + NO↑ + 2 H2O

20、选择AC
A、正确。2Na2O2 ＋ 2H2O ══ 4NaOH ＋O2↑
78g过氧化钠有1mol.失去1mol电子.生成0.5mol氧气.
所以电子转移数为1mol = NA
B、错误。因为不是标准状况，22.4 L不是1 mol，所以11.2 L氢气也不是0.5mol
C、正确。4摄氏度、101.3KPa时，水密度1 g/cm3
所以54mL就是 54g ，物质的量 = 54/18 = 3 mol 。水分子数3mol=3NA
D、错误，1 mol Na2SO4溶液中离子总数为3 NA ，
2L 1mol/L Na2SO4是2 mol，离子数为6 NA
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[离子互换型的离子反应是向离子数目减小的方向进行的]
离子互换型的离子反应，就是复分解反应。
复分解反应生成沉淀、气体、水（弱电解质），减少了离子数目，所以这么说。
这个说法应该是对的

1.AD 2.BC Cl2有强氧化性，会把铁与盐酸反应生成的Fe2+氧化为Fe3+解答本题时还应该注意的是：题干中指明盐酸过量，因此反应后溶液呈酸性。再往溶液中添加硝酸锌时，由于溶液中存在H+，硝酸根离子将显强氧化性，可以将亚铁离子氧化，反应为：
4H++NO3—+2Fe2+=3Fe3+NO↑+2H2O
因此选项C也是正确的。 3.A C 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。2摩尔电子 78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA
54mL H2O是3 含有的分子数为3NA
D。1molNa2SO4溶液中离子总数为3NA 2L 1mol/L Na2SO4应是2摩尔
B选项，肯定是错的．25℃、101.3kPa时，11.2L 不是0.5摩尔 H2

18.a.d
19.a
20.b

题目已经有了答案，我就个人多年的化学学习经验告诉你一句话吧：

化学反应就是由总能量高的一端向能量低的一端反应，也就是向着稳定的方向反应，你在进一步学习的话，还有个化学熵的概念，反应就是向着熵减少的方向进行；

你那句话的意思离子数量减少的方向就是稳定的方向，熵减少的方向。

19.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是………( A )
A．氯水； B．硫酸； C．硝酸锌； D．氯化铜

18、AD
A、偏铝酸根
D、二价三价铁，一价二价铜
19、AC
氯水有强氧化性，能把Fe2+氧化为Fe3+：
2 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3
盐酸过量，反应后溶液呈酸性。再加硝酸锌时，
硝酸有氧化性
4 H+ + NO3- + 2 Fe2+ = 3 Fe3+ + NO↑ + 2 H2O

20、AC
A、2Na2O2 ＋ 2H2O ══ 4NaOH ＋O2↑78g过氧化钠有1mol.失去1mol电子.生成0.5mol氧气.所以电子转移数为1mol = NA
B、因为不是标准状况，22.4 L不是1 mol，所以11.2 L氢气也不是0.5mol
C、4度、101.3KPa时，水密度1 g/cm3所以54mL就是 54g ，物质的量 = 54/18 = 3 mol 。水分子数3mol=3NA
D、1 mol Na2SO4溶液中离子总数为3 NA ，2L 1mol/L Na2SO4是2 mol，离子数为6 NA