化学高一必修一问题

1.请百度百科 ——胶体稳定性
2.胶体按分散剂不同，分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，玻璃属于以固体作为分散介质的分散体系，属于固溶胶
3.胶体聚沉产生沉淀，比如向氢氧化铁胶体中加入少量电解质（如稀硫酸溶液）就会产生沉淀，另外沉淀是固体不能通过滤纸，而胶体是可以通过滤纸的，本质差别是颗粒直径大小不同
4.两者是离子晶体，熔融态可导电
5.看实际状态，如氢氧化钙是微溶的，但若是用于检验二氧化碳的氢氧化钙溶液是被称为（澄清石灰水），按此“澄清”则方程式中氢氧化钙可分成Ca2+和OH-离子分开写；若是用于制造洗衣服的反应，其实际是向石灰乳（氢氧化钙）中通入氯气，石灰乳是类似固体的状态（烂泥一样，此处不知如何描述，还请发挥想象力），故在此反应中，氢氧化钙必须以化学式形式写出。总之微溶物质在离子方程式中的写法取决于对应发生的实际反应中改物质的实验状态，即澄清写离子，浑浊、沉淀等写化学式。
6.金属和盐溶液反应的根本原因，是金属与盐溶液水解产生的H+发生反应，这不属于高一内容
7.KOH强电解质，.CH3COOH弱电解质，故 OH- +CH3COOH=H2O +CH3COO-
8.这句话没有大问题，因为他只是写 “溶于水后形成的水溶液”，并没有说是SO3水溶液，故不算错，但有点模棱两可。SO3和水发生了反应，形成的溶液是硫酸溶液，是硫酸的水溶液，SO3就是过去式了，故形成的溶液称为水溶液没错，称为硫酸溶液没错，但称为SO3水溶液就是错的。

ph,温度，电性

1.原因一 胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥（要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷 ）。
原因二 胶体粒子在不停地做布朗运动，与重力作用相同时便形成沉降平衡的状态。
2.胶体分气溶胶、液溶胶和固溶胶。所以有色玻璃为固溶胶。
3.Fe(OH)3胶体聚沉后形成了Fe(OH)3沉淀，因为胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在,属于介稳体系，在一定条件下可以聚觉，如加热，可以理解为布朗运动加剧造成的。
4.可以。不溶于水的离子化合物在熔融状态下有的也可以导电的。
5.当生成物为微溶物时，可视为不溶，即有沉淀产生。如：碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙（微溶），水和二氧化碳；当反应物为微溶物时，可视为溶，即参与反应。如：氢氧化钙（微溶）与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，当然此时可以写电离方程。
6.金属更易于失去电子形成阳离子，溶液中的阳离子得到电子成为单质态金属，还是一个还原性强弱的问题。
7.KOH=K++OH-
CH3COOH=CH3COO-+H+
H++OH-=H2O
8.你的问题中形成的是水溶液，当然可以导电。

先铝和氢氧化钠反应，然后铁与偏铝酸钠，最后氢氧化铁变为氧化铁