一水硫酸亚铁二价铁含量的计算公式？

2026年09月26日 21:12

有2个网友回答

网友（1）：

一水硫酸亚铁（FeSO4·H2O）是一种含有二价铁离子（Fe2+）的化合物。要计算一水硫酸亚铁中的二价铁含量，可以使用以下公式：

二价铁含量（以Fe2+计）= （分子量Fe2+ × 摩尔比例）/ 分子量FeSO4·H2O

其中，分子量Fe2+为55.845 g/mol，摩尔比例指的是一水硫酸亚铁中二价铁离子的摩尔数与一水硫酸亚铁的摩尔数之比，分子量FeSO4·H2O为169.93 g/mol。

请注意，这个计算公式仅适用于一水硫酸亚铁（FeSO4·H2O）中的二价铁含量计算，其他形式的铁化合物可能有不同的计算方法。

网友（2）：

一水硫酸亚铁中的铁都是二价的，其中所求即为一水硫酸亚铁中铁的含量，计算公式为铁的相对分子质量比上一水硫酸亚铁的分子质量，即56/（56+32+16*4+18）≈33.0％