烧杯中放了10.6克碳酸钠 加入过量20%的稀硫酸 完全反应后溶液的质量为86.2克

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98 44
10.6g x y
106/10.6g=98/x=44/y
x=9.8g
y=4.4g
生成气体的质量 4.4g
86.2g+4.4g-10.6g=80g
剩余H2So4的质量 80g-9.8g/20%=31g

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O
106-----------98-------------------44
10.6-----------X---------------------Y
X=9.8g
Y=4.4g
生成气体的质量为4.4克
剩余H2So4的质量＝9.8%20%＝1.96g

设生成CO2的质量是x，反应消耗硫酸的质量是y。
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98 44
10.6g 20%y x

106/10.6=98/20%y=44/x
x=4.4g
y=49g
加入稀硫酸的质量是4.4+86.2=80g
剩余H2SO4的质量是80-49=31g

答：生成气体的质量是4.4g，剩余H2SO4的质量是31g。