H2S与Fe(OH)3的反应方程式

那是当然了，由于Fe3+只有在酸性条件下才具有较强的氧化性，因为在酸性条件下才能产生自由的Fe3+，此时Fe3+的正电性很强于是对电子的吸引力就较强，所以就具有强氧化性。而碱性溶液就不同了，由于Fe3+形成了Fe(OH)3因为O上的电子云密度大，而Fe3+对电子的吸引力较强，就会导致有一部分电子云向Fe3+趋近（这叫作极化），因为减小了Fe3+对外界的电性作用，所以氧化性大大减弱，这也是许多金属离子在碱性（即其所对的氢氧化物）条件下氧化性减弱的原因，一个所有人都知道的例子就是Fe(OH)2在水中遇O2就会迅速被氧化成Fe(OH)3。
也许你还是有疑问Fe2S3中Fe3+就近靠着S2-却为什么不把S2-上的电子给“拉”过来，这是因为Fe2S3是晶体，一个S2-的周围中会有几个Fe3+,每个Fe3+周围又都有许多S2-，这样由于正电荷对S2-上电子云的“拉扯”平衡，就导致了电子云无法完全迁移至Fe3+上，而顶多发生极化，像Co2O3也是如此（在酸性条件下能将水氧化）。

另外还要考虑水解的问题，由于Fe(OH)3中Fe3+为了获得更多的电子云，就会与S2-(只有碱性条件下才能大量出现），水溶液中较强的还原剂，发生作用而更稳定。

H2S是弱酸，Fe(OH)3是弱碱
反映应当遵循酸碱的中和反映的实质

应该不是这样的。Fe2S3只能在干态存在，不会有Fe2S3和水一起存在的，Fe2S3遇水双水解生成H2S和Fe（OH）3。