高一化学的问题

反应是5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2+K2SO4+2MnSO4+8H2O，高锰酸钾反应速率=△c(KMnO4)/△t=(△nKMnO4/v)/△t，，，nKMnO4=0.002x0.02=0.00004mol，nH2C2O4=0.003x0.1=0.0003mol，nH2C2O4：nKMnO4=30:4>方程式中的比例5:2，所以KMnO4完全反应，△nKMnO4=0.00004-0=0.00004mol，v=0.002+0.003+0.001=0.006升，t=8秒，速率=0.00004/0.006/8，，，Mn2+为催化剂，看图，Mn2+的增加量可以反映出反应速率的快慢，本应该随着反应进行，反应物的浓度降低，反应速率应该降低，生成Mn2+的增加量应该不断减少，但实际Mn2+的增加量不断快速加大，说明Mn2+是催化剂加速反应。作为催化剂反应过程中质量不变，但反应进行不断生成Mn2+

随着时间的增大与反应的进行，反应物的浓度应该是不断变小的，反应速率也是应该不断变小的，但是起反应产物二价锰粒子的产生速率在图中显示是不断增大的在反应结束之前（斜率增大）。一个合理的解释就是对反应产生催化作用的粒子数量是增加的。根据前几问的结果和方程式，只有二价锰粒子了。
反应是不消耗催化剂，但是人家反应自产自足啊，自己生成自己的催化剂。

催化剂可以加快反应速度。其机理是它参加反应，生成一个中间物，最后中间物又放还催化剂，这样可使反应易进行，从而加快反应速度。