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高二化学题目

有一种硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)x.yH20,相对分子质量为242，取1.21g该晶体溶于水，配成100ml溶液，将此溶液用石墨电极电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出，阴极增重0.32g1.求金属M相对分子质量与x，y的值2.电解后H+的物质的量的浓度（电解过程中体积变化忽略）

2026年09月20日 01:15

有4个网友回答

网友（1）：

由该物质相对分子质量为242，取1.21g该晶体溶于水，共溶于水该物质为0.005mol 而阳离子M消耗0.01mol电子所以M为正2价及 X=2
由该物质0.005mol 可知 M的物质量为0.005（原子守恒）同时知道M的质量是 0.32g 可以算出M的相对原子质量是64 （可能是铜）
再根据相对分子质量为242 可做如下算法 242-64-（14+48）X2=54 54/18=3 所以Y=3
电解后产物除了铜以外应该是HNO3 硝酸的物质量是铜的两倍及0.01mol 那么H+也是0.01mol
所以物质量浓度为0.1mol/L

网友（2）：

1.21/242得金属M共0.005mol，而转移电子0.01mol，从而金属+2价，x=2。
金属相对分子质量为0.32/0.005=64，根据晶体相对分子质量，得y=3

电解方程式2Cu2+ + 2H2O = 4H+ + 2Cu（s） + O2（g），转移1mol电子生成1molH+，从而浓度为0.01/0.1=0.1mol/L

网友（3）：

1.21g该晶体的物质的量: 1.21/242 =0.005mol
Mx+ + xe- === M M2+ + 2e- === M
2 M 2/0.01 =M/0.32
x 1 x/0.01 = 1/0.005 0.01 0.32 M=64
0.01 0.005 x = 2
64 + 2*62 +18y =242 y = 3
阳极: 4OH- - 4e- === 2H2O + O2
4 4
0.01 0.01 OH-来自水的电离,消耗OH-的物质的量等于增加的H+的物质的量,
即C(H+)=0.01/0.1 =0.1mol/L

网友（4）：

64
2
3
0.1