各位大神帮帮忙！初三化学！！请不要复制网上原有的答案，那个我没看懂

1.甲同学的完全反应（乙剩余盐酸，丙剩余锌粒）
2.甲完全反应，按照甲进行计算：
生成氢气质量105.1+10-114.8=0.3g
按照化学方程式计算，锌粒中含锌质量9.75g
锌粒中锌的质量分数9.75/10=97.5%
3.根据化学方程式，生成氯化锌质量20.4g
溶液质量114.8-0.25-30.1=84.45g
溶质的质量分数20.4/84.45=24.2%

某课外兴趣小组对含有杂质的锌粒进行分析(杂质不溶于水,也不与盐酸反应).甲乙丙三名同学分别进行实验,实验数据如下表:(烧杯的质量为30.1g)
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甲 乙 丙
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1 烧杯＋锌粒 105.1g 105.1g 130.1g
2 锌粒 10g 20g 10g
3充分反应后,烧杯+剩余物 114.8g 124.8g 139.8g
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若甲乙丙三名同学其中有一名同学所取的盐酸与锌粒恰好完全反应．试回答下列问题：
（1）＿＿同学所取的盐酸与锌粒恰好完全反应；
（2）计算锌粒中锌的质量分数．（写出计算过程）
（3）计算恰好完全反应后所地溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算精确到0.1%)

解：1、乙同学所取的盐酸与锌粒恰好完全反应
由于甲、丙所用的锌粒量相同，而且增加的质量也相同，所以他们两个的反应是一样的，由于只有一个人的是完全反应，则只能是乙
2、Zn+HCl===ZnCl2+H2
65 136
xg (124.8-105.1)g
则x=9.415
则锌粒中锌的质量分数9.415/20×100%=47.075%
3、溶液的质量是105.1-30.1-20+(124.8-105.1)g=74.7g
则(124.8-105.1)/74.7=26.37%

题中1应该是烧杯＋盐酸吧？
三次产生的氢气质量相等，都是0.3克。甲乙用的烧杯＋盐酸质量相等且较少；甲丙用的锌粒质量相等且较少。对比分析：甲同学所取的盐酸与锌粒恰好完全反应
所以以甲的量来求
解：产生的氢气质量：105.1g+10g-114.8g=0.3g
设：锌粒中锌的质量是x，生成氯化锌质量为y
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 136 2
x y 0.3g
65/2=x/0.3g x=9.75 g
136/2=y/0.3g y=20.4g
锌粒中锌的质量分数9.75g/10g×100%=97.5%
恰好完全反应后所得氯化钙溶液中溶质的质量分数：
20.4g/(105.1g -30.1g+9.75g)*100%=20.4g/84.75g*100%=24.1%

首先要说一下题目有点问题。1、是烧杯+盐酸溶液
1、甲同学。根据质量守恒定律求出三位同学实验中生成的氢气都是0.3g。甲、乙比较，相对于甲来说，乙同学在甲同学的实验基础上再加入10g锌粒，但气体却没有增加，说明甲同学实验中盐酸已反应完。甲同学实验中可能还有两种情况a。恰好完全反应；b。锌粒有剩余。同理甲、丙比较，说明甲中恰好完全反应。
2、设：锌粒中锌的质量是x，生成氯化锌质量为y
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 136 2
x y 0.3g
65/2=x/0.3g x=9.75 g
136/2=y/0.3g y=20.4g
锌粒中锌的质量分数9.75g/10g×100%=97.5%
3、溶液质量114.8-0.25-30.1=84.45g
溶质的质量分数20.4/84.45=24.2%

解：1、甲同学所取的盐酸与锌粒恰好完全反应
由于甲、丙所用的锌粒量相同，而且反应后生成氢气的质量也相同，利用质量守恒定很可计算出都是0.2g,所以乙中锌粒过量,丙中酸过量.由于只有一个人的是完全反应，则只能是甲.
2.Zn+HCl===ZnCl2+H2
65 2
xg (105.1+10-114.8)g
则x=9.75则锌粒中锌的质量分数9.75/10×100%=97.5%
3.求出ZnCl2的质量为20.4g.溶液的质量是114.8g-30.1g=84.7g
则20.4g/84.7g×100%=24.1%

题目有问题，1应该是烧杯=盐酸
解：甲、乙、丙生成氢气的量相等，均为0.3g。
（1）对甲、丙进行分析，丙中盐酸多余，锌粒完全反应；
对甲、乙进行分析，乙中锌粒多余，盐酸完全反应，
故，甲同学所取的盐酸与锌粒恰好完全反应。
（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 136 2
x y 0.3g
65/2=x/0.3g x=9.75g
136/2=y/0.3g y=20.4g
因杂质不参与反应，所以锌粒中锌的质量分数=9.75g/10g*100%=97.5%
（3）恰好完全反应后溶液质量114.8-30.1=84.1g
溶质的质量分数20.4/84.1*100%=24.1%

甲
生成氢气的质量为105.1+10-114.8=0.3
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 136 2
x y 0.3g
65/2=x/0.3g x=9.75g 9.75g/10g*100%=97.5%
136/2=y/0.3g y=20.4g 20.4g/(114.8g-30.1g)*100%=24.1%