求几道高中化学计算题解答（要有过程）

1、实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷，石墨，氢气燃烧的反应热：（l） CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O △H1=－890.3kJ/mol （2） C(石墨)+ O2(g)= CO2(g) △H2= —393．5kJ/mol（3） H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3= ─285.8KJ/moL ，计算：由石墨生成甲烷的反应热：C(石墨)+ 2H2(g)= CH4(g) ΔH4。2、在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率。3、某烃折合成标准状况下的密度为3.215g/L,现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求：（1）该烃的相对分子质量（2）确定该烃的分子式

2026年09月23日 20:20

有2个网友回答

网友（1）：

1.你题目的水漏状态了不过应该是液态不然算不了
CO2（g）+2H2O（g）= CH4（g）+2O2（g）△H5=890.3kJ/mol
C(石墨)+ O2(g)= CO2(g) △H2= —393．5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=-571.6O KJ/moL
C(石墨)+ 2H2(g)= CH4(g) ΔH4=△H5+△H2+△H3

2.
2SO2+O2=2SO3
起始 2 1 0
改变 1.2 0.6 1.2
终态 0.8 0.4 1.2
从终态中可以看出SO3的浓度为1.2mol/L
△V=△C/△t
所以△V=1.2/2=0.6mol/（L•min）

3.由已知可以确定出该烃的摩尔质量M=3.215x22.4=72g/mol(公式M=ρ·Vm，其中Vm=22.4L/mol)
∴该烃的相对分子质量为72
(2)
∵n(H2O)=5.4/18=0.3mol，n(CO2)=11/44=0.25mol
又∵n(烃)=3.6/72=0.05mol，n(H)=2·n(H2O)=2x0.3=0.6mol，n(C)=n(CO2)=0.25mol
∴N(H)=0.6/0.05=12，N(C)=0.25/0.05=5
∴该烃的分子式为C5H12

网友（2）：

1.C(石墨)+ 2H2(g)= CH4(g)的反应热 ΔH4可以由：
（2）+（3）-（1）可以得到，所以该反应的ΔH4为：
△H2+△H3- △H1= —393．5kJ/mol+─285.8KJ/moL -（－890.3kJ/mol ）=211KJ/moL
2.